АВОГАДРО

АВОГАДРО (Avogadro) Амедео (1776-1856), итальянский физик и химик. В 1811 выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем.



Смотреть больше слов в «Новом большом англо-русском словаре»

АВОГАДРО ЗАКОН →← АВМ

Смотреть что такое АВОГАДРО в других словарях:

АВОГАДРО

(граф Amedeo A. du Quaregna e Сеrеttо) — физик, родился 9 августа 1776 г. в Турине, умер там же 9 июля 1856 г. Изучив право в Турине, он в 1796 г. получил ученую степень и 20 Florеаl'а IX был назначен секретарем префектуры департамента Эридано. Познакомившись самостоятельно с естественными науками, А. решил посвятить себя им и в 1806 году поступил репетитором в Collegio delle provincie в Турине, а в 1809 г. перешел учителем физики гимназии в Vercelli. В 1820 г. А. был назначен профессором математической физики в Туринском университете, а когда, спустя некоторое время, эта кафедра была упразднена, он поступил обратно в магистратуру на место советника счетной палаты, но Карлом-Альбертом был возвращен на кафедру и пробыл в Университете до 1850 г. А. впервые высказал гипотезу о том, что "одинаковые объемы различных газов, при одинаковых температурах и давлениях, содержат одинаковое число молекул ". Первая работа, в которой он изложил эту гипотезу, была напечатана А. в "Journal de Physique par Delam é therie" в 1811 г. (73, <span class="italic"> </span> р. 58); там же напечатана и вторая его работа (1814 г.), посвященная тому же вопросу. Гипотеза эта при своем появлении вызвала возражения и, не получив надлежащей оценки, вскоре была почти забыта. Лишь много лет спустя, благодаря особенно Жерару (см.) и Канниццаро (см.) и тем следствиям, которые из нее вытекали, она получила значение закона, который, вместе с положениями термодинамики, лег в основу современной теоретической химии (подр. об этом см. Химия). <span class="italic"><br><p>В. Долголенко. </p></span><br>... смотреть

АВОГАДРО

Авогадро (граф Amedeo A. du Quaregna e Сеrеttо) — физик, родился 9 августа 1776 г. в Турине, умер там же 9 июля 1856 г. Изучив право в Турине, он в 1796 г. получил ученую степень и 20 Florеаl‘а IX был назначен секретарем префектуры департамента Эридано. Познакомившись самостоятельно с естественными науками, А. решил посвятить себя им и в 1806 году поступил репетитором в Collegio delle provincie в Турине, а в 1809 г. перешел учителем физики гимназии в Vercelli. В 1820 г. А. был назначен профессором математической физики в Туринском университете, а когда, спустя некоторое время, эта кафедра была упразднена, он поступил обратно в магистратуру на место советника счетной палаты, но Карлом-Альбертом был возвращен на кафедру и пробыл в Университете до 1850 г. А. впервые высказал гипотезу о том, что "одинаковые объемы различных газов, при одинаковых температурах и давлениях, содержат одинаковое число молекул ". Первая работа, в которой он изложил эту гипотезу, была напечатана А. в "Journal de Physique par Delam é therie" в 1811 г. (73, <i> </i> р. 58); там же напечатана и вторая его работа (1814 г.), посвященная тому же вопросу. Гипотеза эта при своем появлении вызвала возражения и, не получив надлежащей оценки, вскоре была почти забыта. Лишь много лет спустя, благодаря особенно Жерару (см.) и Канниццаро (см.) и тем следствиям, которые из нее вытекали, она получила значение закона, который, вместе с положениями термодинамики, лег в основу современной теоретической химии (подр. об этом см. Химия). <i> В. Долголенко. </i><br><br><br>... смотреть

АВОГАДРО

АВОГАДРО (Avogadro) Амедео, граф ди Кваренья (1776-1856), итальянский физик и химик. В 1811 г. выдвинул гипотезу (ныне известную как закон Авогадро) о ... смотреть

АВОГАДРО

1) Орфографическая запись слова: авогадро2) Ударение в слове: Авог`адро3) Деление слова на слоги (перенос слова): авогадро4) Фонетическая транскрипция ... смотреть

АВОГАДРО

АВОГАДРО (Avogadro) Амедео (1776 - 1856), итальянский физик и химик. Основатель молекулярной теории строения вещества (1811). Установил один из газовых законов (1811; закон Авогадро), согласно которому в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул. <br>... смотреть

АВОГАДРО

Овраг Овод Оао Дрога Дрова Драга Дорога Дора Дог Двор Дар Град Город Гордо Гор Ограда Ода Одр Год Говор Говард Гдр Гдов Гдо Гарда Орава Гад Орг Орда Гавр Рага Ворог Рада Рао Вод Вар Вага Арго Ада Агро Рог Рогов Агор Агар Агад Ага Авогадро Авар Род Агора Ров Вад Вард Вор Враг... смотреть

АВОГАДРО

Ударение в слове: Авог`адроУдарение падает на букву: аБезударные гласные в слове: Авог`адро

АВОГАДРО

Авог'адро, нескл., муж.: зак'он Авог'адро, посто'янная (числ'о) Авог'адро

АВОГАДРО

АВОГАДРО (Avogadro) Амедео (1776-1856), итальянский физик и химик. В 1811 выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем.<br><br><br>... смотреть

АВОГАДРО

- (Avogadro) Амедео (1776-1856) - итальянский физик и химик. В 1811выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один изгазовых законов, названный его именем.... смотреть

АВОГАДРО

Авогадро Авог`адро, нескл., м.: зак`он Авог`адро, посто`янная (числ`о) Авог`адро

АВОГАДРО

Авога́дро прізвище

АВОГАДРО (AVOGADRO) АМЕДЕО

АВОГАДРО (Avogadro) Амедео (1776-1856) - итальянский физик и химик. В 1811 выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем.<br>... смотреть

АВОГАДРО (AVOGADRO) АМЕДЕО (17761856)

АВОГАДРО (Avogadro) Амедео (1776-1856), итальянский физик и химик. В 1811 выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем.... смотреть

АВОГАДРО (AVOGADRO) АМЕДЕО (17761856)

АВОГАДРО (Avogadro) Амедео (1776-1856) , итальянский физик и химик. В 1811 выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем.... смотреть

АВОГАДРО АМЕДЕО

Авогадро (Avogadro) Амедео (9.8.1776, Турин, ‒ 9.7.1856, там же), итальянский физик и химик. Получил юридическое образование, затем изучал физику и мат... смотреть

АВОГАДРО АМЕДЕО

(граф Amedeo A. du Quaregna e Ceretto) — физик, родился 9 августа 1776 г. в Турине, умер там же 9 июля 1856 г. Изучив право в Турине, он в 1796 г. полу... смотреть

АВОГАДРО ЗАКОН

один з основних законів про ідеальний газ. А. з. твердить, що в однакових об'ємах різних газів при однакових тиску і температурі міститься однакова кількість молекул. За іменем італійського фізика Амедео Авогадро.... смотреть

АВОГАДРО ЗАКОН

АВОГАДРО ЗАКОН, один из осн. законов идеальных газов, согласно к-рому в равных объёмах различных газов при одинаковых темп-pax и давлениях содержится... смотреть

АВОГАДРО ЗАКОН

АВОГАДРО ЗАКОН, в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул; открыт А. Авогадро в 1811.... смотреть

АВОГАДРО ЗАКОН

- в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлениии температуре содержится одинаковое число молекул; открыт А. Авогадро в 1811.... смотреть

АВОГАДРО ЗАКОН

в равных объёмах идеальных газов при одинаковых давлении и темп-ре содержится одинаковое число молекул; открыт А. Авогадро в 1811.

АВОГАДРО ЗАКОН

: в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и т-ре содержится одинаковое число молекул. Согласно А. з., 1 моль любого идеального газ... смотреть

АВОГАДРО ЗАКОН

АВОГАДРО ЗАКОН - в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул; открыт А. Авогадро в 1811.<br>... смотреть

АВОГАДРО ЗАКОН

АВОГАДРО ЗАКОН, в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул; открыт А. Авогадро в 1811.... смотреть

АВОГАДРО ЗАКОН

Авогадро закон — одно из важных основных положений химии, гласящее, что "в одинаковых объемах различных паров и газов находится одинаковое число частиц". Формулированное еще в 1811 году (Амедеем Авогадро, профессором физики в Турине, род. в 1776 г., † в 1856 г.) положение это имело громадное значение для развития химии, так как оно дает возможность определять частичный вес тел, способных переходить в газообразное или парообразное состояние. Если через m мы означим частичный вес тела и через d — удельный вес его в парообразном состоянии, то отношение m должно быть постоянным для всех тел. Опыт показал, что для всех изученных тел, переходящих в пар без разложения, эта постоянная равна 28,9, если при определении частичного веса исходить из уд. в. воздуха, принимаемого за единицу, но эта постоянная будет равняться 2, если принять за единицу уд. вес водорода. Означив эту постоянную или, что то же, общий всем парам и газам частичный объем через С, мы из формулы m/d = С имеем, с другой стороны, m = d∙с. Так как уд. вес пара определяется легко, то, значит, подставляя значение d в формулу, выводится и неизвестный частичный вес данного тела. Элементарный анализ, напр., одного из полибутиленов указывает в нем пайное отношение углерода к водороду как 1 к 2, а потому частичный вес его может быть выражен формулою СН <sub>2</sub> или С <sub>2</sub> Н <sub>4</sub>, C<sub>4</sub>H<sub>8</sub> и вообще (CH <sub>2</sub>)n. Частичный вес этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону Авогадро, раз мы знаем удельный вес, т. е. плотность, его пара; он определен Бутлеровым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху); т. е. частичный вес его будет 5,85 x 28,9 = 169,06. Формуле C <sub>12</sub>H<sub>22</sub> отвечает частичный вес 154, формуле С <sub>12</sub> Н <sub>24</sub> — 168, а С <sub>13</sub> Н <sub>26</sub> — 182. Формула C <sub>11</sub>H<sub>24</sub> близко отвечает наблюденной величине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашего углеводорода СН <sub>2</sub>.<br><br><br>... смотреть

АВОГАДРО ЗАКОН

в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул. Открыт в 1811 году. Начала современного естествознания. Тезаурус. — Ростов-на-Дону.В.Н. Савченко, В.П. Смагин.2006.... смотреть

АВОГАДРО ЗАКОН

один из осн. законов идеального газа, согласно к-рому в равных объёмах V разл. газов при одинаковых давлении p и темп-ре Т содержится одинаково... смотреть

АВОГАДРО ЗАКОН

[по имени итал. физика и химика А. Авогадро (A. Avogadro; 1776 - 1856)] - один из осн. газовых законов, согласно к-рому в равных объёмах разл. идеальны... смотреть

АВОГАДРО ЗАКОН

        один из основных законов идеальных газов, согласно которому в равных объёмах различных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится... смотреть

АВОГАДРО ЗАКОН

— одно из важных основных положений химии, гласящее, что "в одинаковых объемах различных паров и газов находится одинаковое число частиц". Формулированное еще в 1811 году (Амедеем Авогадро, профессором физики в Турине, род. в 1776 г., умер в 1856 г.) положение это имело громадное значение для развития химии, так как оно дает возможность определять частичный вес тел, способных переходить в газообразное или парообразное состояние. Если через m мы означим частичный вес тела и через d — удельный вес его в парообразном состоянии, то отношение m должно быть постоянным для всех тел. Опыт показал, что для всех изученных тел, переходящих в пар без разложения, эта постоянная равна 28,9, если при определении частичного веса исходить из уд.в. воздуха, принимаемого за единицу, но эта постоянная будет равняться 2, если принять за единицу уд. вес водорода. Означив эту постоянную или, что то же, общий всем парам и газам частичный объем через С, мы из формулы m/d = С имеем, с другой стороны, m = d∙с. Так как уд. вес пара определяется легко, то, значит, подставляя значение d в формулу, выводится и неизвестный частичный вес данного тела. Элементарный анализ, напр., одного из полибутиленов указывает в нем пайное отношение углерода к водороду как 1 к 2, а потому частичный вес его может быть выражен формулою СН <span class="sub">2</span> или С <span class="sub">2</span> Н <span class="sub">4</span>, C<span class="sub">4</span>H<span class="sub">8</span> и вообще (CH <span class="sub">2</span>)n. Частичный вес этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону Авогадро, раз мы знаем удельный вес, т. е. плотность, его пара; он определен Бутлеровым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху); т. е. частичный вес его будет 5,85 x 28,9 = 169,06. Формуле C <span class="sub">12</span>H<span class="sub">22</span> отвечает частичный вес 154, формуле С <span class="sub">12</span> Н <span class="sub">24</span> — 168, а С <span class="sub">13</span> Н <span class="sub">26</span> — 182. Формула C <span class="sub">11</span>H<span class="sub">24</span> близко отвечает наблюденной величине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашего углеводорода СН <span class="sub">2</span>.<br>... смотреть

АВОГАДРО ЗАКОН

АВОГАДРО ЗАКОН , в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул; открыт А. Авогадро в 1811.... смотреть

АВОГАДРО ЗАКОН

АВОГАДРО ЗАКОН, в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул; открыт А. Авогадро в 1811.... смотреть

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ

(Авогадро число) (NA), число молекул или атомов в 1 моле вещества; NA=6,022´1023 моль-1. Названа по имени А. Авогадро.

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ (обозначается NА), число молекул или атомов в 1 моле вещества, NА=6, 022Ч1023 моль-1; название в честь А. Авогадро.

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ

- (обозначается NА) - число молекул или атомов в 1 молевещества, NА=6,022Ч1023 моль-1; название в честь А. Авогадро.

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ

(число Авогадро; обозначается NА), число молекул или атомов в 1 моле вещества, NА = 6,022045(31) х 1023моль-1; назв. по имени А. Авогадро.

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ

(число Авогадро), число частиц (атомов, молекул, ионов) в 1 моле в-ва. Обозначается NA и равна (6,022045

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ (обозначается NА) - число молекул или атомов в 1 моле вещества, NА=6,022Ч1023 моль-1; название в честь А. Авогадро.

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ (Авогадро число) (NA), число молекул или атомов в 1 моле вещества; NA=6,022?1023 моль-1. Названа по имени А. Авогадро.

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ

(число Авогадро), число структурных элементов (атомов, молекул, ионов или др. ч-ц) в ед. кол-ва в-ва (в одном моле). Названа в честь А. Авогадр... смотреть

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ

физ. величина NA, равная отношению числа молекул к количеству вещества: NА= (6,022 1367 ± 0,000 0036)*1023 моль-1. Числовое значение А. п. (в СИ) наз. ... смотреть

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ (обозначается NА), число молекул или атомов в 1 моле вещества, NА=6, 022Ч1023 моль-1; название в честь А. Авогадро.

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ (ОБОЗНАЧАЕТСЯ NА)

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ (обозначается NА), число молекул или атомов в 1 моле вещества, NА=6,022Ч1023 моль-1; название в честь А. Авогадро.

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ (ОБОЗНАЧАЕТСЯ NА)

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ (обозначается NА) , число молекул или атомов в 1 моле вещества, NА=6,022Ч1023 моль-1; название в честь А. Авогадро.

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ (ЧИСЛО АВОГАДРО)

число частиц (атомов, молекул, ионов) в 1 моле вещества (моль — это количество вещества, в котором содержится столько же частиц, сколько атомов содержится точно в 12 граммах изотопа углерода 12), обозначаемое символом N = 6,023 • 1023. Одна из важнейших фундаментальных физических постоянных. Начала современного естествознания. Тезаурус. — Ростов-на-Дону.В.Н. Савченко, В.П. Смагин.2006.... смотреть

АВОГАДРО ЧИСЛО

кількість молекул в грам-молекулі або атомів у грам-атомі речовини; число авізо становить близько 6.02486 х 1023.

АВОГАДРО ЧИСЛО

АВОГАДРО ЧИСЛО, число молекул в одном моле любого вещества или число атомов в грамм-атоме любого химически простого вещества; названо по имени итал. ... смотреть

АВОГАДРО ЧИСЛО

        число молекул в одном моле (См. Моль) любого вещества или число атомов в грамм-атоме любого химически простого вещества; названо по имени италь... смотреть

АВОГАДРО ЧИСЛО

АВОГАДРО ЧИСЛОNA = (6,022045?0,000031)?1023, число молекул в моле любого вещества или число атомов в моле простого вещества. Одна из фундаментальных постоянных, с помощью которой можно определить такие величины, как, например, массу атома или молекулы (см. ниже), заряд электрона и т.д.Моль - количество вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12 г 12С, причем структурными элементами обычно являются атомы, молекулы, ионы и др. Масса 1 моль вещества, выраженная в граммах, численно равна его мол. массе. Так, 1 моль натрия имеет массу 22,9898 г и содержит 6,02?1023 атомов; 1 моль фторида кальция CaF2 имеет массу (40,08 + 2?18,998) = 78,076 г и содержит 6,02?1023 молекул, как и 1 моль тетрахлорида углерода CCl4, масса которого равна (12,011 + 4?35,453) = 153,823 г и т.п.Закон Авогадро. На заре развития атомной теории (1811) А.Авогадро выдвинул гипотезу, согласно которой при одинаковых температуре и давлении в равных объемах идеальных газов содержится одинаковое число молекул. Позже было показано, что эта гипотеза есть необходимое следствие кинетической теории, и сейчас она известна как закон Авогадро. Его можно сформулировать так: один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объем, при стандартных температуре и давлении (0? С, 1,01?105 Па) равный 22,41383 л. Эта величина известна как молярный объем газа.Сам Авогадро не делал оценок числа молекул в заданном объеме, но понимал, что это очень большая величина. Первую попытку найти число молекул, занимающих данный объем, предпринял в 1865 Й.Лошмидт; было установлено, что в 1 см3 идеального газа при нормальных (стандартных) условиях содержится 2,68675?1019 молекул. По имени этого ученого указанная величина была названа числом (или постоянной) Лошмидта. С тех пор было разработано большое число независимых методов определения числа Авогадро. Превосходное совпадение полученных значений является убедительным свидетельством реального существования молекул.Метод Лошмидта представляет только исторический интерес. Он основан на предположении, что сжиженный газ состоит из плотноупакованных сферических молекул. Измеряя объем жидкости, которая образовалась из данного объема газа, и зная приблизительно объем молекул газа (этот объем можно было представить исходя из некоторых свойств газа, например вязкости), Лошмидт получил оценку числа Авогадро 1022.Определение, основанное на измерении заряда электрона. Единица количества электричества, известная как число Фарадея F, - это заряд, переносимый одним молем электронов, т.е. F = Ne, где е - заряд электрона, N - число электронов в 1 моль электронов (т.е. число Авогадро). Число Фарадея можно определить, измеряя количество электричества, необходимое для растворения или осаждения 1 моль серебра. Тщательные измерения, выполненные Национальным бюро стандартов США, дали значение F = 96490,0 Кл, а заряд электрона, измеренный разными методами (в частности, в опытах Р.Милликена), равен 1,602?10-19 Кл. Отсюда можно найти N. Этот метод определения числа Авогадро, по-видимому, является одним из самых точных.Эксперименты Перрена. Исходя из кинетической теории, было получено включающее число Авогадро выражение, описывающее уменьшение плотности газа (например, воздуха) с высотой столба этого газа. Если бы удалось подсчитать число молекул в 1 см3 газа на двух разных высотах, то, воспользовавшись указанным выражением, мы могли бы найти N. К сожалению, сделать это невозможно, поскольку молекулы невидимы. Однако в 1910 Ж.Перрен показал, что упомянутое выражение справедливо и для суспензий коллоидных частиц, которые видны в микроскопе. Подсчет числа частиц, находящихся на разной высоте в столбе суспензии, дал число Авогадро 6,82?1023. Из другой серии экспериментов, в которых измерялось среднеквадратичное смещение коллоидных частиц в результате их броуновского движения, Перрен получил значение N = 6,86?1023. В дальнейшем другие исследователи повторили некоторые из экспериментов Перрена и получили значения, хорошо согласующиеся с ныне принятыми. Следует отметить, что эксперименты Перрена стали поворотным моментом в отношении ученых к атомной теории вещества - ранее некоторые ученые рассматривали ее как гипотезу. В.Оствальд, выдающийся химик того времени, так выразил это изменение во взглядах: "Соответствие броуновского движения требованиям кинетической гипотезы... заставило даже наиболее пессимистично настроенных ученых говорить об экспериментальном доказательстве атомной теории".Расчеты с использованием числа Авогадро. С помощью числа Авогадро были получены точные значения массы атомов и молекул многих веществ: натрия, 3,819?10-23 г (22,9898 г/6,02?1023), тетрахлорида углерода, 25,54?10-23 г и т.д. Можно также показать, что в 1 г натрия должно содержаться примерно 3?1022 атомов этого элемента. См. также АТОМНАЯ МАССА.... смотреть

T: 100